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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
    （1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质是__________________
    （2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质是________________
    （3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质是______________________

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    用质量为100g 的铜作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极的质量相差28g，此时两极质量分别是：阳极________________ ，阴极________________

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
    [     ]
    A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
    B．电池放电时，镍元素被氧化
    C．电池充电时，氢元素被还原
    D．电池放电时，H2是负极

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍镉蓄电池。镍氢电池的总反应式是：H2+2NiO(OH) = 2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是
    [     ]
    A．电池放电时，镍元素被氧化
    B．电池放电时，氢是负极反应物，被氧化
    C．电池放电时，电子流入H2极
    D．电池放电时，氢是正极反应物，被还原

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应： ① Br2+2e- = 2Br- 　② 2Br--2e- = Br2 　③ Zn-2e- = Zn2+　 ④ Zn2++2e- = Zn，其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
    [     ]
    A．②和③　　
    B．②和①
    C．③和① 　
    D．④和①

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    科目： 来源：0110 同步题 题型：单选题

    镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH ＋2H2OCd(OH)2 ＋2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的
    [     ]
    A．充电过程是化学能转化为电能的过程
    B．放电时负极附近溶液的碱性不变
    C．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
    D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-＝ NiOOH＋H2O

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    科目： 来源：0110 同步题 题型：单选题

    按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是
    [     ]
    A．F表示反应生成Cu的物质的量
    B．E表示反应消耗H2O的物质的量
    C．E表示反应生成O2的物质的量
    D．F表示反应生成H2SO4的物质的量

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    科目： 来源：0110 同步题 题型：单选题

    如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是
    [     ]
     
    a极板
    b极板
    x电极
    z溶液
    A．
    锌 
    石墨
    负极
    CuSO4
    B．
    石墨
    石墨
    负极
    NaOH
    C．
    银
     铁
     正极
    AgNO3
    D．
    铜
    石墨
    负极
    CuCl2

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    科目： 来源：0110 同步题 题型：不定项选择题

    如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
    [     ]
    A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
    B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H+＋2e-＝ H2↑
    C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为： 4OH-―4e-＝ O2↑＋2H2O
    D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

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    科目： 来源：0110 同步题 题型：不定项选择题

    早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔) 4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是
    [     ]
    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH-－2e-＝H2↑＋O2↑
    B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
    C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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