A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成

电解槽的中间用滤纸隔开，分成X与Y两部分，而Z为直流电源。电解一段时间后，抽出X与Y的溶液各1毫升，分别放入试管后加1毫升的环己烷，塞紧试管并振荡溶液后，静置试管，则见Y试管内的环己烷产生颜色变化。

（1）试问置于Y中的电极是什么极

A．正极
B．负极
C．阳极
D．阴极

（2）下列有关电解0.5 M碘化钾水溶液实验的叙述，何者正确

A．在电解过程中，X溶液的电极会冒出气泡
B．在电解的过程中，Y溶液的pH值逐渐下降
C．取X溶液1毫升后，加入淀粉液，则见溶液变色
D．电解后取出滤纸隔板并搅拌使溶液混合均匀，结果溶液呈碱性

A．
B．
C．
D．

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li⁺向负极移动
D．放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：

能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有__________（填字母）。
A．增大氨水浓度
B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触
D．通入空气使转化为
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是_______________________（用离子方程式表示）。
（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：

反应生成的热化学方程式为_______________________。
（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极区放出气体的成分为____________。（填化学式）

已知： ① Mg(s)＋Cl₂ (g)＝MgCl₂ (s) △H＝－641 kJ·mol^－1
② Cl₂(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl₄ (l) △H＝－385 kJ·mol^－1
（1）钛白粉是利用TiO²⁺发生水解生成钛酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO²⁺发生水解的离子方程式为______________________________________ 。
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_______________________ ；反应Ⅱ的热化学方程式为________________________ 。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______________________ 。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如下图所示。图中b是电源的__________ 极，阴极的电极反应式为_____________________ 。

A．铜为原电池负极
B．Cu极附近显碱性
C．C极上发生氧化反应
D．电子流向为C极流向Pt极

A．含碳元素的产物均在阳极区生成
B．含碳元素的产物均为阴极区生成
C．含氢元素的产物均在阳极区生成
D．含氢元素的产物均在阴极区生成

（1）判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。
（2）在湿的Na₂SO₄溶液滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象__________________。
（3）写出电极反应式：A极________________， C极_________________ 。
（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K₂、K₃，合闭K₁，则电流表的指针是否移动（填是或否）________。说明理由_______________ 。

（1）甲电池是________ 装置，乙池是_______________ 装置。
（2）通入CH₃OH的电极名称是______________ ，B电极的名称是__________________ ；
（3）写出甲池中的电极反应式_______________________ , __________________________;
（4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________ 。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂______________ mL（标准状况下）（Fe:56 Ag:108）