A．电解液质量增加x g
B．阴极质量增加x g
C．阴极质量增加a g，a＞x
D．阴极质量增加b g，b＜x

下列说法正确的是

A．水银法被淘汰，是因为生产过程中，汞不能循环利用
B．水银法生产，在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na⁺＋e^-＋nHg＝Na·nHg
C．离子膜法电解，阳极发生的电极反应为：2H⁺＋2e^-＝H₂↑
D．水银法中烧碱在电解槽中生成，离子膜法烧碱在阴极生成

A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑
D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

A．Ⅰ和Ⅲ
B．Ⅱ和Ⅳ
C．Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ和Ⅳ

A．阴极：2H⁺ +2e^- ＝H₂↑ 阳极：4OH^--4e^- = 2H₂O+O₂↑
B．阴极：2H⁺ +2e^-＝H₂↑ 阳极：2Cl^- -2e^-＝Cl₂↑
C．阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu 阳极：4OH^- -4e^- =2H₂O+O₂↑
D．阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu 阳极：2Cl^- -2e^-＝Cl₂↑

A．2I^-－2e－＝I₂　淀粉遇碘变蓝
B．Cu－2e^-＝Cu²⁺　Cu²⁺显蓝色
C．2Cu²⁺＋4I^-＝2CuI↓＋I₂　淀粉遇碘变蓝
D．4OH^-－4e^-＝2H₂O＋O₂↑　O₂将I^-氧化为I₂，淀粉遇碘变蓝

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银) ∶n(汞)＝2∶1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO₃
D．硝酸亚汞的化学式为Hg₂(NO₃)₂

（1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为__________________________；电解过程中____________极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色。
（2）若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。
①电解后溶液的pH为____________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的___________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
②Y电极产生气体的体积为____________L。
③请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____________；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：__________________________________。

①该电解槽的阳极反应式是__________________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________________。
③除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口____________(填写A或B)导出。

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
C．在电解槽的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极