该厂只用调节pH处理废水，当调整为pH＝7时，此时废水中Zn²⁺的浓度为__________mg/L，_________（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。（常温下，Ksp[Zn(OH)₂]＝1．2×10^-17）

（4）产品KClO₃中常含有其他杂质离子，提纯的方法是_______________。
（5）该生产工艺可以循环利用的物质是__________，副产品是__________。

A．阴极只析出氢气
B．阳极先析出氯气后析出氧气
C．电解最后阶段为电解水
D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

（1）a为_________极，c极的电极反应式为：________________。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是________________。电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：________________。
（3）当d电极上收集到44．8ml气体（标准状况）时停止电解，若b电极上沉积金属M的质量为0．432g，则此金属的摩尔质量为________________。
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25．0 ml 0．100 mol·L^-1
的HCl溶液中，当加入31．25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度为________mol·L^-1。

A．
B．
C．
D．

A．原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应
B．氢燃料电池把氢气在氧气中燃烧放出的热能转化为电能
C．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)耐腐蚀
D．铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“-”的一极

A．铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液
B．石墨做阳极和阴极，电解硫酸
C．铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液
D．铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49．0kJ·mol^-1测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从反应开始到平衡，以氢气表示的平均反应速率v(H₂)=____________mol·L^-1·min^-1。
②下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是___________。
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．再充入lmol CO₂和3mol H₂
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂，科研工作者通过某种电化学装置实现了上述目的。该电化学装置内的总反应为：2CO₂=2CO+O₂，阴极反应式为：
2CO₂+4e^-+2H₂O==2CO+4OH^-，则阳极反应为：___________________________。该反应产生的CO会对环境产生污染，有人提出，通过加强热使CO分解的方法来消除污染，请你判断是否可行？________，说出理由：____________________________________________。 (已知反应2CO=2C+O₂的△H>O、△S<0）