A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe→Fe³⁺+3e^-
D．用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole^-通过时（忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现象）下列说法不正确的是

A．电解后溶液的PH=0
B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2∶1
C．阴极析出64g铜
D．阳极电解反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的△H>0
B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1
C．图③表示可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）”的△H<0
D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

A．阴极自始至终只产生H₂
B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C．电解过程中，Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度保持不变
D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a．升高温度 b．将CH₃OH(g)从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH ＝-a kJ·mol^-1
② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH ＝-b kJ·mol^-1
③ H₂O(g)= H₂O(l)  ΔH＝-c kJ·mol^-1
则，CH₃OH(l)+O₂(g) =CO(g)+2H₂O(l)  ΔH＝______________kJ·mol^-1。
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

① 该电池工作时，b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。
② 该电池正极的电极反应式为 ___________________________________。
③ 工作一段时间后，当6．4g甲醇完全反应生成CO₂时，有___________N_A个电子转移。
（5）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_________________________

A．金属活动性A强于B
B．B的电极反应：B－2e^-＝ B²⁺
C．x电极上有H₂产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色沉淀

A．溶液中（A²⁺）浓度减小
B．B的电极反应：B-2e^-==B²⁺
C．y电极上有H₂产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

请根据以上知识回答下列问题：
（1）含铬废水预处理的方法是___________________________。
（2）在图2中连接铁棒的一极是电源的_________极。
（3）实验中除能观察到废水颜色发生变化外，还能观察到的现象是___________________________。
表一：

（4）当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极，再调节电解液的pH至8左右。调节pH的目的是___________________________。
（5）含铬废水国家排放标准为含量≤0.1000mg/L。取上述电解后的废水200.00mL，调节pH＝1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。已知酸性条件下，I^-被
Cr₂O₇^2-氧化的产物为I₂。用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准____________________________________。

A．
B．
C．
D．条件不足，无法确定

A．充电时，阳极的电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
B．放电时负极的电极反应式为：Li－e^-= Li⁺
C．充电时，锂极与外电源的负极相连
D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到