已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是

某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是

A．用托盘天平称取11.7 g食盐

B．用量筒量取12.3 mL盐酸

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6

D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。

采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是

磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为Fe2O3

D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA

B．15 g C2H6含C—H键数目为3NA

C．28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA

D．7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

①0.84 g晶体中阴离子数为0.01NA

②常温下，1L0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1 NA

③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3 NA

④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA

⑤标准状况下，22．4LSO3 的分子数为NA

⑥标准状况下，22．4LNO和11．2L O2混合后气体的分子总数等于NA

A．①②③ B．①②④ C．②④⑥ D．③④⑤

下列离子方程式不正确的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：

HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：

Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－

②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+

③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－

④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋

⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—

A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-

B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋