(12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如

下几步:

A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B 用标准溶液润洗滴定管2-3次

C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度

（1） 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B- 。

（2） 滴定开始后，眼睛注视 ，判断滴定终点的现象是：

（3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是

A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留

C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为 mL，所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。

下列实验操作中不会发生安全事故的是

A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象

B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水

C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中

D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗

在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是 ( )

①相对原子质量 ②摩尔质量(g·mol-1) ③原子半径 ④中和热(kJ·mol-1)

⑤物质的量 ⑥化学反应速率[mol·L-1·s-1)] ⑦气体摩尔体积(L·mol-1) ⑧溶解度

⑨燃烧热(kJ·mol-1) ⑩溶质的质量分数

A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩

关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O==9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是

A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NA

B．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．口中的物质是AgCl

D．该反应消耗的水有2/5被氧化

将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为 ( )

A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3

下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是

①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-

②能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-

③水电离的H+浓度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，Fe3+，K+

④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-

⑥pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO3-，I-，Cl-，S2-

⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-

⑧的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-

A．①③④⑥ B．①③⑥⑦ C．②④⑤⑧ D．②⑤⑦⑧

下列各组物质的性质排列不正确的是

A．酸性：H2CO3>H3BO3>Al(OH)3 B．溶液中结合质子的能力：O2->S2->Cl-

C．分散质粒子直径：胶体>浊液>溶液 D．热稳定性：HF>H2O>NH3

尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下

下列说法不正确的是

A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

B．对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团

C．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

D．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为 。

（2）装置A的烧瓶中可装试剂为 。

（3）B装置的名称是 ； E装置的作用是 。

（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示） 。

（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质之间的转化关系如图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。

（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。

③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料为制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。