进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x—时间，y—锥形瓶中碳酸钙减少的质量)(　　)

设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

A．同时增大B．同时减小 C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大

100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

A．Na2SO4固体C．NaOH溶液 C．K2SO4溶液D．CuSO4固体

已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

A．①③⑤B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 

（2）反应后期反应速率减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

用如图所示装置进行如下实验：

（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。 

（2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于  　， 

当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是  　。 

（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是　　　(填写字母序号)。 

A．加热B．使用铜粉 C．稀释HNO3D．增大硝酸的浓度

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 　； 

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有　　　(答两种)； 

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=　　　　，V6=　　　　，V9=　　　　； 

②反应一段时间后，实验A中的金属呈　　　　色，实验E中的金属呈　　　　色； 

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

下列事实中，不能用电化学理论解释的是(　　)

A．轮船水线以下的船壳上安装一定数量的锌块

B．高温车间中钢铁设备的腐蚀

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率提高

D．镀锌铁比镀锡铁耐用

埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是(　　)

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松透气的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中