铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：

(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋

(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋

(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，

下列离子氧化性比较顺序正确的是

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋                      B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋                      D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                   B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                   D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

下列说法正确的是

A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强

用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是

A．CO2是氧化产物

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

   回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                 、               。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是      ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为                 ；

(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为        (法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为    L(标准状况)。

已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是

A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－

B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色

C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有

D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2＞＞＞I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO+CO32-

D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存