下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是

已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

(1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。

①A的电子式为________。D的化学式为________。

②M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为________________________

(2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，导线中通过0.08 mol电子，阳极析出的气体体积为________mL(标准状况)，假设溶液体积不变，则所得溶液pH＝________。

(3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为___________________________

(4)已知下列几种试剂：

a．无水CuSO4　b．品红溶液　c．酸性KMnO4溶液

d．澄清石灰水　e．饱和NaOH溶液

为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。

A．abebd                  B．adebC．abcbd                  D．abd

铜的冶炼大致可分为：

(1)富集，将硫化物矿进行浮选

(2)焙烧，主要反应：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)

(3)制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑

(4)电解精炼

下列说法正确的是

A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空

B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2

C．在反应2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O

D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。

则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为

A．0．4 mol B．0．6 mol

C．0．8 mol D．0．2 mol

一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2．24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe8O10

物质的量为0．10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为

A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

A．9．0 L B．13．5 L C．15．7 L D．16．8 L

1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。

已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。

请回答下列问题：

(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示 ；线段C表示 。

(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式： 。

(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝ 。