A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是

A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)

C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有

A.1对 B.2对 C.3对 D.4对

元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

①原子序数：A＞B

②离子半径：aAm＋＜bBn－

③原子半径：A＜B

④元素所在的周期数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

⑥b＝a＋m－n

A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是

A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族

C.过氧化氢电子式:

D.和互为同位素

下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D．与S2－具有相同的质子数和电子数

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

已知：

①A与D可形成化合物AD2、AD3；

②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池。

(1)E在周期表中位置是 ；

(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为 (用分子式表示)；

(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。

(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：

ED＋ED2＋Na2CO3=2 ＋CO2

横线上某盐的化学式应为 。

(5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量 (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为 。

(6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素。

(1)A的元素符号是 ，C2B2的电子式为 。

(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。

(3)E和F相比，非金属性强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (用符号填空)。

①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性：E＞F

(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为 (填化学式)。

(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为 。

(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH－)＝ mol·L－1。

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大

C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn－Cu原电池

B．②能证明非金属性Cl>C>Si

C．③说明反应2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0

D．④白色沉淀为BaSO4

下列实验不能达到目的的是