某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A为气体发生装置。

按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。请回答下列问题：

(1)A制备气A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相对应的装置可以是________(填字母)。

(2)写出题干装置C中发生反应的化学方程式________，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是________________________________________。

(3)铜片完全溶解后，发现F装置中溶液呈绿色，加水稀释后呈蓝色，有同学得出两种结论：①浓Cu(NO3)2溶液呈绿色，稀Cu(NO3)2溶液呈蓝色；②Cu(NO3)2溶液呈蓝色，呈绿色是由于溶液溶解过量的NO2，试设计实验验证哪一种结论正确______________________________________________________________。

(4)该兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体，请回答下列问题：

①甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，理由是______________________________________________。

②乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(不改变仪器装置)，可收集NO、O2，改进的方法是__________________________________________。

在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L－1）为

A. B.

C. D.

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度（mol·L－1）为

A. B. C. D.

在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO42-的物质的量浓度（mol·L－1）为

A. B. C. D.

如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

A．2 B．3 C．4 D．5

将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A．4 B．3 C．2 D．1

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

A．Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Na＋

实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

下列溶液中NO3?-的浓度与500 mL 0.4 mol·L－1 KNO3溶液中NO3-的浓度相等的是

A．50 mL 4 mol·L－1的KNO3溶液

B．1 L 0.2 mol·L－1的KNO3溶液

C．100 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

D．500 mL 0.4 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是

A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32－的个数是小于0.1NA

B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA

C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1 mol·L-1

D．4g NaOH固体溶解1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L