某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A若X??N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸

B若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸

C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是

A、离子半径：Na+＞N3-＞H+

B、反应①和②都是氧化还原反应

C、反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA

D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

据下图判断，下列说法不正确的是

A、(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素

B、反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C、反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

D、反应③和④都属于取代反应

【有机物化学基础】

图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物根据图回答问题

（1）A、B的相对分子质量之差是          ，B可能的结构简式       ；

（2）上述转化关系属于取代反应类型的是（用序号表示）      ；

（3）写出反应③、⑤的化学方程式：               、               ；

（4）B的同分异构体有多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有       种，写出其中任一种的结构简式         。

①是苯环的二元取代物

②与NaHCO3反应产生无色气体

③与FeCl3溶液显紫色

【物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

（1）基态E原子的价电子排布式为                ；

（2）AB32-的立体构型是     ，其中A原子的杂化轨道类型是     。

（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为     ，1mol B22+中含有的π键数目为    。

（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键         。

（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是          （只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）

【化学与技术】

工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是                   ；

（2）连接好装置后，首先进行的操作是             ；

（3）通入a气体的目的是             ；

（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是             。

（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是        ；

（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=    ，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为     。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：

（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是               （填化学式）。

（2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式               。

（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为       。

（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是                       。

某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的沸点和相对分子质量如表：

I.合成苯甲酸甲酯粗产品

在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g/mL） ，再小心加入3mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）该反应中浓硫酸的作用         ，若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式              ，甲醇过量的原因                。 

（2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是         。

（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的特点，最好采用       装置（填“甲”、“乙”、“丙”）。

Ⅱ．粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为       ，操作II为         。

（5）以上流程图中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是           。

（6）苯甲酸甲酯的产率为            。

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                    

（2）KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的                。

（4）己知：一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是         。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是            。