有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含含苯环的同分异构体有多少种（不考虑立异构）

A．6      B．5      C．4      D．3

某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：

A该反应的还原剂是Cl—

B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D反应后溶液的酸性明显增强

山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是

A分子式为C6H8O2

B 1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应

C可使酸性KMnO4溶液褪色

D可与醇发生取代反应

下列有关化学用语表示正确的是

A 二氧化硅的分子式：SiO2

B质子数为53，中子数为78的碘原子： 

C甲基的电子式：     

D邻羟基苯甲酸的结构简式：

【有机物化学基础】

以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：

请回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ的分子式为    ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是    。

（2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是         。

（3）化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含，则A的结构简式是         ，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式               。

（4）写出Ⅲ的结构简式              。

（5）在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式                 。

【物质结构与性质】

碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。

（1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是         （用元素符号表示）。

（2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为        。

（3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为           。

（4）与NO2＋互为等电子体的微粒有        、         （举2例），NO3－的空间构型是         。

（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为     。

【化学与技术】

将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要           等原料。

（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为           。

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有            （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是               。

（5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是         。

a．熔点较低（29℃熔化）  b．能导电   c．能制冷   d．无毒

（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是                          。

硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。

（1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。

①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                        ；

②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有              ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为      。

③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥，则其正确的操作顺序为                        。

（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

①装置C中应加入试剂为           ；仪器E的名称为          。

②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭         （填字母序号）处的酒精灯，理由是            。

③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）            。

硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)  △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_____ kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。

（2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。

①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。

②下列叙述正确的是               。

a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

b．B点处于平衡状态

c．C点和D点n(SO2)相同

d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大

（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A_________   E___________   L___________；

（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是_____________；

（3）反应③化学方程式为：______________________________；

（4）写出下列离子方程式：反应②                          ；G溶液与M溶液的反应___________。