红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol

C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

D．其他条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是

A．产生的气体是0.2molNO2       

B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L

C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2   

D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol 

关于下列各装置图的叙述中，正确的是
 

　    ①　　　　　　  ②　　　　　　　　    ③　　　　　　　      ④

A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②中Mg为负极

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉被腐蚀

下列图示与对应的叙述不相符的是

      图1               图2               图3              图4

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液　

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+
B．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、

下列说法正确的是

A．铝热反应是炼铁最常用的方法
B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
C．二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O

B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

下列表达不正确的是

A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-

B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）

D．同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Zn电极上发生还原反应           

B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动

C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色

D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<W

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸