已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1　　　　B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)

A．ΔH>0

B．X能量一定高于M

C．该反应为放热反应

D．该反应一定不必加热就可以发生

关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋

把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将

所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)

A．H2 B．AgC．Cl2 D．O2

[双选题]下列说法正确的是(　　)

A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐

蚀

C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同

D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)=C(金刚石)　ΔH＝1.9 kJ·mol” 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

[双选题]烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的

CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．A为原电池，B为电解池

B．A为电解池，B为原电池

C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：a＋b2＋=a2＋＋b，则下列说法正确的是(　　)

A．常温下，a或b可以与水发生反应

B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出

C．a与b用导线连接插入b(NO3)2中一定构成原电池

D．用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极先析出b

燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是(　　)

A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应

B．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O

C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大