二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是 反应(填“自发”或“非自发”)。

(2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝ 。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反应中，可以循环使用的物质有 。

Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是 极。

我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是( )

A．大力发展氢能源 B．充分利用太阳能

C．使用含碳能源 D．提高能源利用率

下列说法正确的是( )

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．化学反应都伴随着能量的变化

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )

①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )

A．Be＋O2=BeO ΔH＝－564．3 kJ/mol

B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564．3 kJ/mol

C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝－564．3 kJ/mol

D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g) ΔH＝－564．3 kJ

下列关于反应能量的说法正确的是( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量

B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571．6 kJ/mol

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量

实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

A．0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为( )

A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol

C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol