某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是　(　　)

A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2

C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2

在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是　(　　)

A．NO2是该过程的中间产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总反应式为2NO+O2+4CO4CO2+N2

将一盛满等体积氮气和二氧化氮混合气体的试管，倒置于水槽中，片刻后水面上升的高度为试管容积的　(　　)

A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．

已知某氮的氧化物中氧元素的质量分数为0．696，则其化学式是(　　)

A．NO　　　B．NO2　　　C．N2O4　　　D．N2O3

今年我国多个城市遭雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　 。

（2）利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1．2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　　　　L。

（3）硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　　。

（4）SO2是形成酸雨的主要物质，可以用氨水吸收消除污染，写出过量氨水与SO2反应的离子方程式　 。

)氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。

甲：空气→碱石灰→红磷(点燃)→水→铜粉(灼热)→集气瓶

乙：NH4NO2(加热)→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(提示：NH4NO2N2↑+2H2O)

回答下列问题：

（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气?

甲　　　　、乙　　　　(填“能”或“不能”)。

（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气，此小题不用回答) 　 。

（3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置?说明理由： 

　 。

对汽车尾气的处理有人提出下列做法：在马路上铺设“光触媒”(如二氧化钛)物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法正确的是　(　　)

A．此法可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2

B．此法可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2

C．此法可将汽车尾气中的二氧化硫还原成三氧化硫

D．此法是解决城市空气污染的唯一途径

下列有关氮气的叙述中，错误的是　(　　)

A．镁在空气中燃烧除生成氧化镁外还生成氮化镁

B．在雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO

C．氮气既可作氧化剂又可作还原剂

D．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3

已知HNO3具有强氧化性，鉴别二氧化氮与溴蒸气，下列可选用的试剂是　(　　)

A．淀粉碘化钾 B．蒸馏水

C．氢氧化钠 D．硝酸银

工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知：

2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

现有amol NO2和bmol NO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则a和b必须满足的关系是

A．a=3b B．a=b

C．a≥b D．任意比例