（8分）用于分离或提纯物质的方法有： ①过滤 ②升华 ③加热分解 ④蒸馏

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填序号)

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________；

（2）除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________；

（3）除去固体碘中混有的少量NaCl固体，用________；

（4）除去氧化钙中的CaCO3，用_________。

（4分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）上述反应中氧化剂是            ，氧化产物是             。

（12分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。

（1）BaCl2（HCl）：试剂 ，离子方程式 。

（2）O2（CO2）：试剂 ，离子方程式 。

（3）SO42-（CO32-）：试剂 ，离子方程式 。

（4）Cu粉（Al粉）：试剂 ，离子方程式 。

(10分)

（1）6.02×1023个CO2与 molH2质量相等，与 gSO2含有的原子个数相等；

（2）含0.4molCl的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl；

（3）4molNa2CO3与 molNa2SO4所含氧原子数相等；

（4）8g的甲烷是 mol，约含 个甲烷分子， g碳元素， mol氢原子。

(6分)取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。

（2）产生气体的质量

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )

A．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

将pH=4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10-4 mol/L的氨水Y L ②c(OH-)=1×10-4mol/L的氨水Z L ③c(OH－)=1×10-4 mol/L的Ba(OH)2溶液W L。 其中X、Y、Z、W的关系正确的是(　　)

A．Y＞X=W＞Z B．X=Y＞Z＞W C．X=Y＞W＞Z D．Z＞X=W＞Y

下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)

A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0

C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0

D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是(　　)

A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )

①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—

②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—

③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—

④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—

⑤无色溶液中：K＋、Na+、、⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—

A．①②④　　 B．①②④⑥　　 C．①②　 　D．①②⑤