甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（ ）

A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl

C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性

D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )

A．ΔH2>ΔH3 B． ΔH1<ΔH3 C． ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

下列叙述的方法不正确的是 （ ）

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D．用牺牲锌块的方法来保护船身

下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过

B．在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的

C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是（ ）

A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么Ｘ３的分子量有3种

B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%

C．只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15∶4∶1

D．此容器中X2的平均分子量是34

化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是(　　)

A．化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。

B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0

C．其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变

D．铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的 浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A. 容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0．1mol/(L·min)

C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。

D．久制的氯水PH值变小。