苯环上有两个取代基的C9H12，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( )

A．10种 B．14种 C．19种 D．26种

下列说法错误的是 ( )

A．分子组成为C4H100的醇有4种

B．1 mol二氯乙烷与Cl2发生取代反应，反应完全共需4 mol Cl2

C．(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3种

D．乙烷与Cl2反应与乙烯与C12的反应类型相同

已知谷胱甘肽水解后产生的同分异构体有很多，其中含有一个甲基、一个硝基和一个羧基的同分异构体共有 ( )

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

下列各项中，用来表示物质的组成或结构的模型是 （ ）

A．①②③④ B．①和② C．③和④ D．只有①

下列说法正确的是 ( )

A．乙醇分子中的氢原子均可被金属钠置换

B．烃分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物都属于醇

C．甲醇是最简单的醇，它不能发生消去反应生成烯烃

D．某一元醇在浓硫酸存在下加热到170℃可以生成丙烯，该一元醇一定是1-丙醇

下列醇不能发生消去反应的是 ( )

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是 ( )

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。 请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号)；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)；

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为 ；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)；

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

第①步产生的棕色的烟属于 (填一种分散系)，如第②步加大量水，溶液呈 色，

写出第⑤步反应的离子方程式： 。

叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为

回答下列问题：

（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是 ，第一电离能最小的元素是 。

（2）基态氮原子的L层电子排布图为 。

（3）与N3-互为等电子体的分子为 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为 。

（4）氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为 。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： 。

（5）N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低，其主要原因是

（6）安全气囊的设计原理为

①氮分子中δ键和π键数目之比为 。

②铁晶体中存在的化学键类型为 。

③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为

(用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2一离子数之比为2：1。请回答下列问题：

（1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于 (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为 。

（2）C3-的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化，CB3分子的VSEPR模型为 。

（3）C的氢化物在水中的溶解度如何 ，为什么具有这样的溶解性 。

（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：

(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。

（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离 。

(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)