在Al与稀H2SO4的反应中，已知10 s末H2SO4的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成Al2 (SO4)3的平均反应速率为(　　)

　 A．0.02 mol·L－1·s－1 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.06 mol·L－1·s－1 D．0.18 mol·L－1·s－1

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图。则下列表述中正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式为2N ? M 　

B．t1时，M的浓度是N浓度的2倍

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t2时，正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡

在100 mL某混合酸中，c(HNO3)＝0.4 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1，向其中加入1.92 g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积的变化，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)

A．0.15 mol·L－1 B．0.30 mol·L－1 C．0.225 mol·L－1 D．无法计算

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为13。问：

（1）X是 Y是 Z是 W是 (填元素符号)

（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式

写出Y的简单氢化物的电子式

（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式

（4）实验室制取Y的氢化物的化学方程式：_______________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应 中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。

（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里, 收集到气体最多的是_____时间段。反应速率最大的是__________时间段，反应速率最小的是__________时间段。

（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　　（填“温度”或“浓度” 或“压强” 或“催化剂”)（提醒：多填不得分）

用图1所示的Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：

（1）若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前须检验 。

（2）在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是 写出烧瓶中发生反应的化学方程式

（3）在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用 （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）装置与其组合，原因是

（4）在Ⅰ装置中，若a为可能含有Mg2＋、Cu2+、Al3+、Fe3+四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2，则a溶液中含有的阳离子有　　　 。(写化学式)

（5）在图2中A→B段反应过程中溶液所增加的阴离子是 （写化学式）

如下图,回答问题:

（1）A装置是将 能转化为 能。

（2）Zn是 极, 电极反应式为　　　　　　; Cu电极反应式为　　　　　　　 ；

Pt是 极, 电极式为　　　　　　　 ; 石墨电极反应式为　　　　　　　 。

（3）电解一段时间后发现石墨电极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是　　 摩尔，

下列说法不正确的是（　　 ）

A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强　

B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

下列说法中正确的是（　　 ）

A．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高

B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（　　 ）

A．s区　　　　　B．p区　　　　　 C． d区　　　　 D．ds区