元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是(　　)

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A．H2O B．XeF4 C．CCl4 D．SO2

为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol?L－1 KI溶液，滴加0.1 mol?L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是( )

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生

D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

下列装置能构成原电池的是(　　)

电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是(　　)

A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C. H2和O2 D.Cu和O2

下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是(　　)

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

C．在电池内部，H＋向b电极附近运动

D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

已知Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，能实现该反应的原电池的正确组成是(　　)

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是(　　)

A．加热 B．用98%的浓硫酸代替稀硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液 D．若用铁片改用铁粉

已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要(　　)

A．放热185 kJ　　　 B．吸热185 kJ C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ

化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1