已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液　　　　　 B．HF溶液　　　 C．CH3COOH溶液　　 D．HNO2溶液

下列说法正确的是

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质

C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

室温下，对于0．10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性　

D．其溶液的pH=13

在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K =

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为

A．0．2mol　　B．0．4mol　 C．0．6mol　　　 D．0．8mol

25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )

A．1∶10∶1010∶109　　　　　　 B．1∶5∶5×109∶5×109

C．1∶20∶1010∶109　　　　　 　D．1∶10 ∶104∶109

常温下，将VL0．10mol·L－1盐酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）

A．1．7　　　　B．12．3　　　　C．12　　　　　D．2

在相同的条件下测得①NaHCO3　②CH3COONa　③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是　

A．①＞②＞③　　　 B．③＞②＞①　　　　 C．②＞①＞③　　　 D．③＞①＞②

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）

D． pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多