（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。

（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。

A除去SO2气体 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合

D有利于观察空气流速 E除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

（13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3

（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。

（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.

（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。

（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。

某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力

有 （填序号）。

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 　　 。

（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 　　

（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为

（13分）没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

⑴PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。

PG可发生如下转化：

⑵A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。

⑶上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。

⑷从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。

A．含有苯环 B．含有羧基 C．含有酚羟基 D. 微溶于食用油

⑸反应④的化学方程式为：

⑹B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：

i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有

A．置换反应 B．复分解反应 C．电离 D．水解

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质

B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化

C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等

D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理

室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为

CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大

C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图

D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是

A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－)B．其中R的金属性最强

C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．用图a所示装置干燥SO2气体

B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D．用图d所示装置测量氯气的体积

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是