某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2

②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2

③用SO2、O2 、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

A．①②B．①②④C．①③④D．②③④

下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变

根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________（至少填两种化合物的化学式）；

（2）属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；

（3）形成化合物种类最多的两种元素是__________________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________（填化学式）。

硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。

（1）一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。

（2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

A．压缩体积，增大压强 B．降低温度 C．充入大量的氮气 D．仅增加SO2的浓度

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式： ____ _

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

（1）写出元素符号A： ，B： ，C： 。

（2）D2A的电子式 ，BA2的结构式 。

（3）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。

（4）C在元素周期表中的位置是 ，其原子结构示意图为 。

（5）比较A、B气态氢化物的沸点 ；原因 。

已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题（H2O相对分子质量为18）：

（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _ __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4 完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）的热化学方程式为 。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极为：______（填A或B）。电极反应式为 ________ ____ 。

（4）若将上述装置中通入H2的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，则该电池的负极反应式为：______ _ _ 。

下列现象不能用氢键解释的是

A．冰的密度比水小，浮于水面 B．氨气易液化

C．乙醇极易溶于水 D．碘易溶于苯(C6H6)

下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．MgO和BaO2 B．SO2和SiO2 C．KOH和NH4Cl D．CCl4和KCl

下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是

A．SiCl4 B．H2S C．PCl5 D．NH3