下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 （ ）

A．CsI B. NaF C. LiI D. KCl

共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是

A. Ne B.CH4 C.NaCl D.金刚石

下列各组材料中，不能组成原电池的是 ( )

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A．常温下，Z单质为气态物质

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

下列说法正确的是 （ ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 （ ）

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

已知反应3H2+N2 2NH3为放热反应，由此推断出 （ ）

A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应

B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量

C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量

D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质

镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）

A．在化合物中呈+2价 B .单质能与水反应放出氢气

C. 镭比钙的金属性弱 D. 碳酸镭难溶于水

100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的 （ ）

A．Na2CO3溶液 B．Na2CO3固体 C．水 D．NaNO3固体