下列叙述正确的是（ ）

A．离子化合物中一定含有金属元素

B．金属元素不可能存在于阴离子中

C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

D．由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（ ）

A．d、a、b、c B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、c、a、b

已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q2 有关上述反应的叙述正确的是（ ）

A．Q1<Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ）

A．混合气体的密度不再改变B． 混合气体的颜色不再改变

C．混合气体的压强不再改变D． I2、H2在混合气体中的体积分数相等

甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）

①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

A．①②③ B．只有⑤ C．①②③④⑤ D．①②

石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9 kJ的能量。下列说法正确的是（ ）

A．石墨不如金刚石稳定

B．由金刚石制备石墨是吸热反应

C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多

D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多

如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）

A．正极通入H2，发生还原反应

B．负极通入H2，发生还原反应

C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

D．总反应式为2H2+O2 = 2H2O

运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液碱性增强

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（ ）

A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强

D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键