（10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。

（1）单质E的结构式_____________

（2）F和H2O反应的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________

（3）铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________

_____________________________________________________________________________

(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：

（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的

形成过程______________________________________________。

已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

（2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱

还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）

A．比较这两种元素的常见单质的沸点

B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性

（3） A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

(10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是

__________________________________________

（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，

结果为t1﹥t2

比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________

（3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

（4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________

a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒（二氧化硅）

（5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）

（8分）（1）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：____________________________

（2） 用Z表示从0—2min内该反应的平均反应速率为

____________________

（3） 某时刻t（t﹤5min）测得Y、Z两者的物质的量之比为

3:1，则X的转化率为_________

（4） 该条件下，能说明反应已达到平衡状态的是

a．容器内z物质的量浓度为0.25mol/L

b．正反应和逆反应的速率都为0

c．容器内X、Y、Z物质的量之比为1∶3∶2

d．容器内X气体的体积分数不变

e. 单位时间内消耗3a mol X，同时生成2a mol Z

（10分）（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________

_________________________________________

②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为　　　　　　　　，消耗KOH的物质的量为_____________________。

下列与化学有关的说法正确的是

A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉

B．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁

C．白酒标签上注有“酒精浓度53%VO1”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精

D．瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石

下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．

A．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋

C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等体积混合有白色沉淀生成：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

在1L密闭容器发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1

B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同

D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

下列有关实验的叙述正确的是

A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度

C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验

D．向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解

间甲乙苯苯环上的一个氢原子被－C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．9种 B．1 2种 C．15种 D．20种