设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数为NA

B．1mol T2O分子所含的中子数为10NA

C．常温常压下，20g D2O分子中所含的质子数为10NA

D．1mol H3O+所含的电子数为11NA

下列判断中一定正确的是

A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥Y

B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强

C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R﹥M

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：Z＞X＞W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应

下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，下列有关说法正确的是

A．电池的能量转化率可达100％

B．铝罐是电池的负极

C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻

工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是

A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

B．相同状况下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应

C．为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度

D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大

关于下列图示的说法正确的是

A．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应

B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅

C．图③吸收NH3并防倒吸

D．图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是

A．L2+与R2-的核外电子数相等

B．气态氢化物的热稳定性：H2T>H2R

C．M与T形成的化合物能溶于氨水溶液

D．相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M>L

在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．t1时反应达到平衡

B．t3时，v 正(N2)﹥v逆(N2)

C．t2时和t3时n(H2)相等

D．t3后，若体积不变充He，反应速率增大

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是

A．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－

B．该电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O

C．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动

D. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

（6分）有下列七种物质：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne

回答下列问题

（1）不存在化学键的是_______________；（填序号）

（2）含有极性键和非极性键的是_______________；（填序号）

（3）NaHSO4固体溶于水，破坏了_____________键；其电离方程式为______________________