为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入铜粉，v(H2) 增大

B．加入NaCl固体，会增大Cl—浓度，从而使v(H2)增大

C．加入NaHSO4固体v(H2)不变

D．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变

已知34Se和35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：Br＞Se＞ClB．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr

C．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 D．还原性：Se2—＞Br—＞Cl—

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A．Fe与标准状况下2.24LCl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2NA

B．0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为1.5NA

C．17gNH3分子中含有的共用电子对数为3NA

D．1.7gOH—所含电子总数为NA

质子交换膜燃料电池(proton exchange membrane fuel cell，英文简称PEMFC)是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的原理的描述正确的是

A．溶液中H+透过质子交换膜从右向左迁移

B．b极发生氧化反应

C．电子从a极流出经溶液流到b极

D．该电池在使用过程中，H+的物质的量保持不变

常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3

C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2—、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是

A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族

B．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素

C．X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小

D．Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物

铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是

A．X是H2SO4

B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2

C．该反应中NaBiO3作氧化剂

D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物

已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是

A．N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低

B．a、b、c三者的关系为：a+3b＜2c

C．向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJ

D．形成1molN—H会放出ckJ热量

卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

C．BrCl的氧化性强于I2

D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：

①P（s，白磷）+5/4 O2（g）= 1/4 P4O10（s） 放出755.2kJ的热

②P（s，红磷）+5/4 O2（g）= 1/4 P4O10（s） 放出738.5kJ的热

据此判断下列说法中正确的是

A．由白磷变红磷是吸热反应

B．白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热

C．等质量时，白磷比红磷具有的能量高

D．等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多