最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 (　　)

A．Ti14C13 B．TiC C．Ti4C4 D．Ti4C3

对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是 (　　)

A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 (　　)

A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%

下列关于热化学反应的描述中正确的是 (　　)

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－Q1 ①

2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　 ΔH＝－Q2 ②

H2O(g) ===H2O(l)　 ΔH＝－Q3 ③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 (　　)

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 B．4Q1＋0.5Q2　　　C．4Q1＋Q2＋10Q3 D．4Q1＋2Q2

相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 (　　)

A B C D

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　)

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是 (　　)

A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－====H2↑

B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C．反应中消耗锌的质量为13 g

D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

（6分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

（10分）氢氧燃料电池的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。

（1）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先_______，电解一段时间后，__________；

（2）在实验的全过程中能量的主要转化形式是 ；

（3）写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称：

①按下开关S1，断开开关S2，一段时间后： C1为 极，电极反应： ；

②断开开关S1，迅速按下开关S2：（提示：此时C1附近溶液显碱性，C2附近溶液显酸性）C2为______极， 电极反应： 。