一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1

B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5

C．14min时，改变的反应条是降低了温度

D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3k kJ·mol?1，

又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol?1

H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol?1

HCl(aq)+NaOH(aq)== NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol?1，

则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

A．Q1 =Q2 = Q3 B．Q2 > Q3 > Q1 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q2 = Q3 > Q1

美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

A．电池的负极反应为：Mg – 2e－= Mg2＋

B．电池的正极产生的还原产物是水

C．电池工作时，H＋向负极移动

D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol／L溶液，在同温下，前两种溶液pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7， 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是

将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系有错误的是

将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是

A．V1=V3＞V2    　B．V2＞V1 =V3    　　C．V1= V2＞V3  　 D．V1＞V3＞V2

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图，下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．lmol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）上述三种酸中一定属于强酸的是 ，

（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中pH大于7的原因是 （用化学方 程式表示）。

（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)= mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是 。

A．一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7

（5分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

（1）右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化， 写出该反应的热化学方程式 。

（2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：

根据表中数据计算：

①0~1h内N2的平均反应速率为 mol/(L·h)。

②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。

③此条件下，反应：N2 + 3H2 2NH3 的化学平衡常数K = （保留两位小数）。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是 （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。