（1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。

化学式为 ，该电池负极放电方程式为 。

Li+投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。

Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型？ 。

（2）石墨中键角为 ，C原子杂化方式为 ；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释 。

（3）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：

写出BeCO3分解的化学方程式 。

分解温度为什么越来越高？ 。

化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ，由B生成C的化学反应类型是 。

（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：

（3）写出化合物B的结构简式 。

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢原子。写出该

化合物的结构简式 (任写一种)。

（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚()和CH2＝CH2为原料制备

有机物 的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：

H2C== CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

下列说法正确的是

A． 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

B． 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

C． 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

D． 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

下列实验设计方法正确的是

A． 向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素

B． 实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3

C． 用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-

D． 可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响

有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是

A．X可用新制的氢氧化铜检验 B． Y有同分异构体

C． M含有两种碳氧共价键 D． Y可发生加成反应

下列是三种有机物的结构简式

下列说法正确的是

A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体

D．三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c(Cl‑)≥0．4 mol/L

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是

A．Y元素位于第2周期 B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物

C．X是ⅤA族元素 D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原

B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．由表中①②组反应推测：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O