设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 NA

B．常温常压下, 18 g H2O中含的质子数为10 NA

C．标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 NA

D．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

符合下列条件的有机物同分异构体共有(不考虑立体异构) ( )

①分子式为C6H14O ②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

下列关于有机物叙述不正确的是( )

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖

D．植物油通过加氢可以变为脂肪

如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)

C．图中T1<T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 ( )

A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )

A．X2－的还原性一定大于Y－

B．由mXa+与nYb- 得m+a = n－b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

投料 1 ： 1 产率 65%

1 ： 10 97%

(在120 ℃下测定)

已知：相关物理性质(常温常压)

合成反应：

在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。

分离提纯：

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）酯化反应的机制

用乙醇羟基氧示踪

用醋酸羟基氧示踪

含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制 。

（2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K= 。

为了使正反应有利，通常采用的手段是：

①使原料之一过量。谁过量 ？

无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇 元，每摩冰醋酸 元。

②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择 过量。

（3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。

（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。

（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。

饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？ 。

用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。

用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用： 。

氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。

（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。

①该反应的热化学方程式是 。

②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。

（3）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是 。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 (填字母)。

A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M点对应的H2转化率是 。

（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用

氨水吸收法处理尾气。

① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶

质为 。

② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。

③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确

的是 (填字母)。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)

b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是 。

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。

（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为 。

②操作A包括 ；用冰水洗涤的目的是 。

（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。

①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是 。

②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水 kg。

③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为

。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。

（4）①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是

(用离子反应方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a. 氧化： ；

b. 沉淀： ；

c. 分离，洗涤； d. 烘干，研磨。