下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色

D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

某酒的样品中检出了塑化剂邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式如下图所示，该物质在一定条件下不能发生的反应类型是

A．与氢气的加成反应

B．与氯气的取代反应

C．与溴水的加成反应

D．水解反应

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大， C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是

A．B、D离子的半径大小是B>D

B．C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来

C．化合物AC的沸点比化合物AF的高

D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时的反应为：4 VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是

A．电极a是电源负极

B．溶液中的OH-向a极移动

C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极a

D．VB2极发生的电极反应为：

2 VB2＋22OH－===V2O5＋2B2O3＋11H2O＋22e－

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH )之和

M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有（　　）

A.6种 B.24种 C.36种 D.64种

下列实验操作能达到目的的是

冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸(邻羟基苯甲酸)和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。

实验步骤：

Ⅰ．如图，在100 mL三口烧瓶中放入6.9 g (0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯,再小心地加入8 mL浓硫酸，摇动混匀：加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85—95℃，加热回流1.5－2小时：

Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入50 mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用50 mL5％NaHCO3溶液洗1次(溶液呈弱碱性)，30 mL水洗一次(产物皆在下层)，有机层得到粗酯；

Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分。产品经0.5 g无水CaCl2干燥后称重。

常用物理常数：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备冬青油的化学方程式为______________。

（2）制备冬青油时，最合适的加热方法是_______________。实验中加入甲苯作带水剂的目的是____________________。

（3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：___________________;

（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是____________：若

改用氢氧化钠溶液是否可以____________(填“可以”或“不可以”)，其原因是________________。

（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________________。最终称得产品的质量为4.2 g，则所得水杨酸甲酯的产率为___________(保留两位有效数字)。

废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O)，其工艺流程如下：

（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下：

PbSO4(s)＋CO (aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)

①下列说法错误的是：___________________。

A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大

B．该反应平衡时，c(CO)＝c(SO42-)

C．该反应的平衡常数K＝

②室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_________。

（2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是______________。

（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________(填化学式)，若X中残留的SO过，循环利用时可能出现的问题是__________________。

（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。

（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。

1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_________(用K1、K2表示

（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如下图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是________。

（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，

以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是_________________；

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸。通常状况下，将a mol／L的醋酸与b mol／L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_____________。