把下列4种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20 mL 2 mol硫酸的烧杯中，此时，Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应：

其中最早出现明显浑浊的是

A． 25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸馏水

B． 0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸馏水

C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水

D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是

A．X与Y只能形成两种化台物

B．简单离子的半径大小：Y<X

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键

D．Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的

（10分）下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：

（1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是___________；Z的简单离子的结构示意图是___________。

（2）由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有____________组。

（3）X、Y．Z三种元素的原子半径大小顺序为___________；它们的离子的半径大小顺序为____________。

(11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10 mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。

(l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大。

（2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO3与HCl反应为吸热反应，Na2CO3与HCl反应为放热反应。

为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录。得到以下数据：

上述实验需要用到的玻璃仪器有________。

乙同学可得出结论：

①NaHCO3的溶解过程________（填“吸热”或“放热”，下同）；Na2CO3的溶解过程________。

②CO32－与H＋反应为一反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO3－与H＋反应为________反应。

（3）比较甲乙同学的实验，你认为 ________（填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密。

(10分)下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素M在第________周期第________族。

（2）C的10电子氢化物的电子________，D的简单氢化物的空间结构为________________。

（3）试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化台物____________（填化学式）。

（4）上述元素中非金属性最强的元素是_____________（填元素符号），元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是_____________(填化学式）。

(5)写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________

（l1分）物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。

（1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是____________，属于离子反应的是____________。

（2）写出反应③的离子方程式：____________________________________________。

（3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是________________________________。

（4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是________________________。负极反应为________________________________。

(10分)化学在生活中有很多的应用，如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等，氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，具有较高的硬度且耐高温。

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知：

反应生成3 mol Ag2O(s)时放出的热量为

反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62．2 kJ，试根据题给数据判断O3转化为O2是________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得：

在VL的密闭容器中进行反应，实验数据如下表:

①实验l和实验2表明，________对反应速率有影响，对同一规律研究的实验还有一组是________（填实验序号）。本实验还研究了_______对反应速率的影响。。

②实验5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡时，二氧化硅的转化率为____________________。

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是

A.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C.我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

下列叙述正确的是

A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应

B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成l molNaOH

下列叙述不正确的是

A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程

B．冰融化过程其熵值增大

C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

D．同一物质固态时熵值最小