（10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）；

① o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。

② b → c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应

③ c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全

（2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为  mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

（3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

（4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　

①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体； ⑥加入少量Na2SO4溶液

（5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；② ；

（8分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

⑴铁片上的电极反应式为 。

⑵铜片周围溶液会出现 的现象。

⑶若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1．2g，计算：

①导线中流过的电子的物质的量为 mo1；

②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为

取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）

A．将钠投入足量的水中

B．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠投入足量的稀硫酸中

D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（ ）

A．28 B．64 C．32 D．44

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）

A．装置①制备乙酸乙酯

B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2

D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体

氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是（ ）

A．NaCl的电子式为

B．NaCl的水溶液是强电解质

C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）

A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2

下列除杂质的方法中正确的是（ ）

A．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液

B．乙烷中混有乙烯，通入H2，在一定条件下反应使乙烯完全转化成乙烷

C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加热蒸馏

D．溴苯中含有单质溴加入KI溶液后用分液漏斗分液

能使溴水褪色，发生取代反应的是（ ）

A．乙烯 B．乙炔 C．乙醇 D．苯酚

碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是（ ）

A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间

B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3

C．可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体

D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等