（14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A． 使用催化剂 B． 提高氧气的浓度

C． 提高反应的温度 D． 降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：

由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量

（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为

（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

Ⅰ：某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为

Ⅱ：下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（3）B中若收集到224ml气体（标准状况），则溶解的金属质量为

（4）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。

（8分）向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：

（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，

FG段的反应速率为v3，则 影响v1、v2、v3反应速率的因素是 ；

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （填字母）

A． 蒸馏水 B、氯化钾固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸

（3）加入CaCO3的质量为 。

（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）=______。

（12分） A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素

（1）A 的名称是 ，B位于周期表中第 周期第 族，C的原子结构示意图是

（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是

（3）F的元素符号是

（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是

（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是

（6分）把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0．15 mol·L-1·min-1。

求：（1）平衡时A的物质的量浓度； （2） B的转化率；（3） x的值。（要求写出计算过程）

下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是（ ）

A． 苯酚溶液 B． 乙醇溶液 C． 乙酸溶液 D． 乙酸乙酯溶液

下列化学用语正确的是（ ）

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式 （ 　）

A．有4种　　B．有3种　　C．有2种　　 D．只有1种

下列有机物可以形成顺反异构的是：（ ）

A、丙烯 B、1-氯丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2,3-二甲基-2-丁烯

有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的（ ）

A．甲酸乙酯 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D． 甲酸