（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。

（2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。

（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L。（假设溶液体积不变）

（13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。

（1） Z的化学式__________________

（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。

（3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。

Ⅱ．如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

（1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，

（2）20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。

②AlCl3产品的纯度为 。

（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 。

（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是 。

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：

（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。

（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。

（4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子 。

（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ，

已知晶体的密度为g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，

则晶胞边长a= cm。（用、NA的计算式表示)

（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子

内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，

且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写

出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

［化学——选修5：有机化学基础］（15分）

已知有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。与M有关的反应如下：

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）M的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。

（2）写出①、③的反应类型：①_______________________，③_______________________。

（3）E的名称___________，检验D中官能团的试剂是___________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________；

（5）X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一个

甲基的结构简式：__________________。

下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）

A． Na2O 和 SiO2 B．冰和金刚石熔化

C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华

最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（ ）

A．它是氧气的一种同素异形体 B．它是氧元素的一种同位素

C．它的摩尔质量是64 g·mol－1 D．它具有很强的氧化性

下列排列顺序不正确的是（ ）

A．热稳定性：CH4>SiH4>HF B．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br

下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）

A． Ca(OH)2 B． H2O2 C． MgCl2 D． Na2S

已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）

A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径: X+>Y2+>Z->W2-

C．原子最外层电子数:Z>W>Y>X D．还原性: X>Y W2-> Z-