【化学——选修2化学与技术】

生产自来水的流程图所示。

（1） FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。

（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。

（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中， （填写序号）可以作为氯气的代用品。

①臭氧 ②NH3（溶液） ③K2FeO4 ④SO2

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。

（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

上述过程发生的反应可表示为：

2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O

I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

水中的溶解氧量为 （以mg·L－l为单位）。

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

氮化钛（ Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题：

（1）反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式 ；TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为 。

（2）元素周期表中Ti元素位于第 周期 族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为 ，

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。

化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。

（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有 个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为 g．cm－3（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）。

【化学一选修5．有机化学基础】（15分）

药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：

已知：①

②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：

请回答：

（1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。

a．①的反应类型是 。

b．②的反应试剂和条件是 。

c．③的化学方程式是 。

（2）9．4g的D与饱和溴水完全反应生成33．lg白色沉淀，D的结构简式是 。

（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式 。

（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是 。

①含有甲基 ②含有碳碳双键 ③能发生银镜反应 ④属于酯

（5）PC的结构简式是 。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(    )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下列叙述正确的是(　　)

A．石油化工中可通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油

B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）

A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎　

C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA D．9g D2O所含的中子数为4.5NA

已知X+、Y2+、Z－、W2－代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素。下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是 ( )

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－