下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是

A．过氧化钠 B．二氧化硫 C．次氯酸 D．活性炭

短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为

A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m

有关氨的说法不正确的是

A．NH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性

B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨气是非电解质，氨水是电解质

D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟

核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是

A．其最高化合价为+3 B．可以形成化学式为KXO3的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸

同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是

A．6 B．12 C．26 D．30

关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是

A．71g该氯气样品含1mol氯气

B．22.4L该氯气样品质量是74g

C．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1

D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol／L

下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是

A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是

① 铜片消耗完所需时间；② 反应生成的气体体积(标准状况)；③ 反应中氧化剂得到的电子总数；④ 反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①

下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3

下列说法正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物