对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol

C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1

D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L

（10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

请回答下列问题：

（1）装置A中添加液体的仪器名称为 ；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是 ；

（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式 ；

（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的 （填序号）；

A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．KMnO4溶液

②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是 ；

（12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)

请按要求填空：

（1）A物质的化学式是 ；

（2）反应③的化学方程式是 ；

反应④的离子方程式是 ；

（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是 ；

（4）检验溶液A中阳离子的方法是

；

（5）反应②中氧化剂是 ；

（12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

请回答下列问题：

（1）固体A的成分是 ；

（2）生成固体B的离子方程式为 ；

步骤③中生成沉淀的离子方程式为 ；

（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为

；

（4）该样品中铝的质量分数是 ；（用a、b表示）

（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时

C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分

（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

Ⅲ．问题讨论与解决：

（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。

可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

（2）步骤④中煮沸的作用是： ；

（3）步骤③中反应的离子方程式为： ；

（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）

化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

B．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

C．推广纳米TiO2光触媒技术铺设“生态马路”，将汽车尾气转化为无害物质

D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体气体的排放

下列有关化学用语表示正确的是

A．含18个中子的氯原子的核素符号：17 35Cl

B．14C的原子结构示意图：

C．次氯酸的电子式：

D．间羟基苯甲酸的结构简式：

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．1.0mol?L -1的HNO3溶液：NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－

B．c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3+、NO3－、HCO3－

D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO－、SO42－

下列有关物质性质、应用的说法正确的是

A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂

B．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝

C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”

D．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维