下列物质属于纯净物的是

A．冰水混合物 B．无污染的空气 C．盐酸 D．漂白粉

下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存是

A．Na+、HCO3－、CO32－、K+ B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－

C．Na+、NO3-、K+、S2- D．K+、NH4+、SO42－、Cl－

下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓

C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓

D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2 LNH3所含的原子数为2NA

B．常温常压下，80 g SO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22?4 L H2中所含原子数为NA

D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

下列有关元素化合物的叙述中正确的是

A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体

B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液

C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色

D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物

有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为

A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶2

（16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________

（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________

（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________

（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。

(12分) A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。

请填写下列空白：

（1） A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 （写元素符号）。

（2） 写出物质C、G的化学式：C ，G 。

（3） 写出反应①、④的化学方程式：反应①： 。反应④： 。

（10分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物质的量浓度？⑶．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？