常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A． c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO、ClO－

B． 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－

C． 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SO

D． 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

下列有关物质性质和应用都正确的是(　　)

A． 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B． 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥

C． MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D． 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是(　　)

A． 图1所示装置可制备氢氧化亚铁

B． 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

C． 图3所示装置可验证氨气极易溶于水

D． 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是(　　)

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A． 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0．1NA

B． 1．2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0．1NA

C． 2．24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0．3NA

D． 标准状况下，6．72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．1NA

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A． 明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B． 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C． 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D． SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是(　　)

A． 放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

B． 放电时，正极区溶液的pH减小

C． 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

D． 充电时，电池的锌电极接电源的正极

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A． 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)

B． 元素E的氧化物的水化物一定是强酸

C． D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D． 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

下列说法正确的是(　　)

A． 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小

B． 反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0

C． 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

D． 在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

下列叙述正确的是(　　)

A． 有机物X与Y互为同系物

B． 有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应

C． 一定条件下1 mol阿维A酯能与4 mol H2发生加成反应

D． X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子