(14分)利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。

已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高

（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是： 。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。

（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是 、 ；B中加入的试剂和作用是 、 。

（4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳： 。

有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1 ＝ -Q1kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2 ＝ -Q2kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3 ＝ -Q3kJ/mol

A．△H1=△H2 B．△H1＜△H2 C． Q1 ＞2Q3 D．△H1＞2△H3

反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是

A．容器内压强不再改变 B．（H2O）=（H2）

C．气体的密度不再改变 D．反应不再进行

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．pH=6的某溶液 B．加酚酞后显无色的溶液

C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3- 、Cu2+ 、NH4+

B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－

C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-

燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

下列离子方程式中，正确的是

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑

B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2OHCO3—+OH—

C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA

B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA

C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA

D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA

下列大小关系比较正确的是

A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<N

C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④