相关习题
 0  125433  125441  125447  125451  125457  125459  125463  125469  125471  125477  125483  125487  125489  125493  125499  125501  125507  125511  125513  125517  125519  125523  125525  125527  125528  125529  125531  125532  125533  125535  125537  125541  125543  125547  125549  125553  125559  125561  125567  125571  125573  125577  125583  125589  125591  125597  125601  125603  125609  125613  125619  125627  203614 

科目: 来源: 题型:单选题

过程的自发性的作用是(  )

A.判断过程的方向
B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率
D.判断过程的热效应

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:单选题

升高温度,下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率 B.KNO3的溶解度S
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:实验题

(共14分)(Ⅰ)某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表:

MnO2
时间
H2O2
 
0.1 g
 
0.3 g
 
0.8 g
10 mL 1.5%
223 s
67 s
56 s
10 mL 3.0%
308 s
109 s
98 s
10 mL 4.5%
395 s
149 s
116 s
请回答下列问题:
(1)盛装双氧水的化学仪器名称是               
(2)如何检验该套装置的气密性                                       
(3)相同浓度的过氧化氢,其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入___g的二氧化锰为较佳选择。
(5)某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确___,理由是__________。(提示:H2O2的密度可认为近似相等)。
(Ⅱ)在如图所示的量热计中,将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合,温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g·mL-1

(1)试求CH3COOH的中和热△H=________________。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1,则请你分
析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因________________。
(3)实验中NaOH过量的目的是________________。

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:实验题

某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热,实验装置如下图所示。

(1)图示实验装置中缺少的一种仪器是                                 ,大、小烧杯间填满碎纸条的作用是                                            
(2)取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验,实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:

    温度
次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.1
3.0
2
25.9
25.9
25.9
28.8
3
26.4
26.2
26.3
29.4
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=                 (结果保留小数点后一位)。
③氢氧化钠溶液稍过量的原因是                                            
④上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是          (填字母)。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 用量筒量取盐酸时俯视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:实验题

(10分)某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体          g。 
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):          。 

名称
托盘天平
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器






序号
a
b
c
d
e
f
 Ⅱ.测定中和热:(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是          。 
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:
实验
次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=          (取小数点后一位)。 
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)          。 
A.实验装置保温、隔热效果差                B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:实验题

14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol·L- 硫酸溶液
(1)若配制250 mL硫酸溶液,则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98%的浓硫酸        mL。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示:
(2)仪器A的名称为                          
(3)装置中碎泡沫塑料的作用是                                   
(4)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3 kJ·mol- 1)         
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①下表中的温度差平均值为        ℃;
②近似认为0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ,中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=              (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 有偏差,产生此实验偏差的原因可能是(填字母)        

A.实验装置保温、隔热效果差 
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 
C.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:填空题

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:单选题

下列变化不能说明发生了化学变化的是(      )

A.变化时有电子的得失或共用电子对的偏移
B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
C.变化时释放出能量
D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:单选题

下列元素中,原子半径最大的是(   )。

A.Li B.Na C.F D.Cl

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:单选题

下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是:

A.阿伏加德罗的原子学说
B.汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型
C.卢瑟福的带核原子结构模型
D.玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点

查看答案和解析>>

同步练习册答案