在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是( )

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b>n

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）

A． 4molA + 2mol B

B． 2molA + 1molB + 3molC + 1molD

C． 3molC + 1molD + 1molB

D． 3molC + 1molD

已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92．4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0．5 mol N2和1．5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A．Q1=2Q2=92．4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92．4

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）

A．在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0．3mol·L—1 A、0．1 mol·L—1 B和0．4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

(12分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）。

（12分）合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1_________(填“增大”、“减小”、“不变”)

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______ 46．2 kJ(填“＜”、“＞”或“=”)

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________。

A．ΔH＞0，气体分子数目增多 B．ΔH＞0，气体分子数目减少

C．ΔH＜0，气体分子数目增多 D．ΔH＜0，气体分子数目减少

（4）将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_________。若升高温度，K值变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的__(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气

（10分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）

（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：）

①反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热） 反应。

②一定温度下，能够说明反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号） 。

a．容器内的压强不发生变化

b．NO、N2、O2的浓度保持不变

c．NO分解的速率和NO生成的速率相等

d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2

（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1

△H2= ．

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。

（18分）

Ⅰ．在一定条件下，xA+yB zC，达到平衡，试填写下列空白：

（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向___ ___移动。

（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为___ ___。

Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：

2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__________。

（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1。

② 0～15 min ，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数Kb=_______。

③ 25 min～35 min时，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数Kd_____Kb(填“＞”、 “=”或“＜”)。

（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是___________________(用文字表达)，若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_________。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4

(12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO₃)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题。
（1）物质H和L的化学式分别为              和           。
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。
（3）反应①的化学方程式为                                    ；在反应①中必须先通入NH₃，而后通入D，其原因是                                                    。
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为                      。
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在                 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式                          。

（13分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。
【提出问题】Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质是否也相似呢？
【实验探究】取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水制成Na₂S₂O₃溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。

实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①A.             B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	a.溶液pH＝8 b.	i.                          ii. S2O32－+2H＝S↓ +SO2↑ +H2O
探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	c.氯水颜色变浅	iii.