在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是

A．等于1.3mol B．小于1.3mol C．大于1.4mol D．等于1.4mol

根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol。下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）

A．正反应为吸热反应，X为气体

B．正反应为吸热反应，X为固体或液体

C．正反应为放热反应，X为气体

D．正反应为放热反应，X为固体或液体

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)

将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是

A．2mol SO2和1mol O2

B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3

C．4mol SO2和1mol O2

D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

下列化学反应ΔH最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1

B． NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2

C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3

D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4

1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )

A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —142．9 kJ·mol-1

B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —571．6 kJ·mol-1

C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1

D．H2(g)+ O 2(g) = H2O (1)， ΔH = +285．8 kJ·mol-1

高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g) △H>0, 达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法

A．降低温度 B．缩小体积 C．减小压强 D． 增大H2浓度

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段