分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B．46gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为1NA～2NA

C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NA

D．室温下，16g甲烷含有共价键数为4 NA

设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L 

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1O

C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2O

D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：

6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42- ②pH＝11的溶液中：CO32- 、Na＋、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋

④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－

⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥

为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K+、SO32+、Cl-、NO3- B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C． Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ + 2BaSO4↓+ 2H2O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2O

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3?H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O

下列离子方程式正确的是

A．向含0．5mol溴化亚铁溶液中通入0．5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D．小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O

将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1